NH4Cl jest kwaśny z powodu. hydroliza kationowa.
Czy NH4Cl ulega hydrolizie?
Na przykład NH4Cl powstaje w reakcji NH3, słabej zasady i HCl, mocnego kwasu. Jon chlorkowy nie hydrolizuje. Jednak jon amonowy jest sprzężonym kwasem NH3 i będzie reagował z wodą, wytwarzając jony hydroniowe.
Co zostanie poddane hydrolizie kationowej?
Odpowiedź krok po kroku: Sole wytworzone z mocnego kwasu i słabej zasady podlegają hydrolizie kationowej.
Jaka jest reakcja hydrolizy dla NH4Cl?
Kiedy rozpuszczasz kryształki chlorku amonu w wodzie (H2O), związek chlorku amonu rozkłada się na jony składowe: NH4+ i Cl-. Chemiczna reakcja dysocjacji to: NH4Cl(stały)=NH4+(wodny) + Cl-(wodny). NH4+(wodny) +H2O(ciecz)=NH3(wodny) +H3O+(wodny) H3O+ +OH-=2H2O.
Które z poniższych soli zostaną poddane hydrolizie kationowej?
Jony amonowe ulegają hydrolizie, tworząc NH4OH.