Dlaczego ccl4 nie może być hydrolizowany?

Spisu treści:

Dlaczego ccl4 nie może być hydrolizowany?
Dlaczego ccl4 nie może być hydrolizowany?
Anonim

Wyjaśniając, dlaczego CCl4 nie może być hydrolizowany, mówimy, że atom węgla nie ma żadnych orbitali d, a zatem cząsteczka wody (samotna para elektronów atomu O) nie może utworzyć wiązania koordynacyjnego z węglem. Tak więc CCl4 nie może być hydrolizowany.

Dlaczego hydroliza CCl4 nie jest możliwa?

CCl4 nie ulega hydrolizie ze względu na brak wolnych orbitali d. Ale w SiCl4 krzem ma wolne orbitale d, które można wykorzystać do hydrolizy. Stąd SiCl4 może ulegać hydrolizie.

Dlaczego CCl4 nie może być hydrolizowany, a NCl3 może?

W rzeczywistości rozpuszczalność, a nawet hydroliza ccl4 nie jest ułatwiona w wodzie z powodu braku polarności ccl4, podczas gdy w przypadku NCl3 cząsteczka jest polarna, a nawet samotna para azotu wzmaga polaryzację, co powoduje hydrolizę molekuł. NCl3 zhydrolizowany ze względu na dostępność wolnego orbitalu D.

Dlaczego CCl4 jest odporny na hydrolizę, a SiCl4 nie?

CCl4 nie ulega hydrolizie wodą, ponieważ atom węgla jest mały i jest osłonięty przez większe atomy chloru . … W SiCl4,atom krzemu jest większy niż atom węgla, a także ma dostępne trójwymiarowe orbitale atomowe do wiązania, dzięki czemu możliwa jest hydroliza.

Dlaczego NCl3 może ulegać hydrolizie?

NCl3 hydrolizuje, ale NF3 nie, ponieważ ani F, ani N nie mają wolnych orbitali (ponieważ nie ma orbitali d). Podczas gdy Cl w NCl3 ma wolne orbitale d, aby pomieścićelektrony n ulegają hydrolizie.. Proste ponieważ chlor ma wolny orbital d. Tak więc Ncl3 jest hydrolizowany.

(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?

(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
Znaleziono 18 powiązanych pytań

Zalecana: