Dlaczego ccl4 nie może być hydrolizowany?

Dlaczego ccl4 nie może być hydrolizowany?
Dlaczego ccl4 nie może być hydrolizowany?
Anonim

Wyjaśniając, dlaczego CCl4 nie może być hydrolizowany, mówimy, że atom węgla nie ma żadnych orbitali d, a zatem cząsteczka wody (samotna para elektronów atomu O) nie może utworzyć wiązania koordynacyjnego z węglem. Tak więc CCl4 nie może być hydrolizowany.

Dlaczego hydroliza CCl4 nie jest możliwa?

CCl4 nie ulega hydrolizie ze względu na brak wolnych orbitali d. Ale w SiCl4 krzem ma wolne orbitale d, które można wykorzystać do hydrolizy. Stąd SiCl4 może ulegać hydrolizie.

Dlaczego CCl4 nie może być hydrolizowany, a NCl3 może?

W rzeczywistości rozpuszczalność, a nawet hydroliza ccl4 nie jest ułatwiona w wodzie z powodu braku polarności ccl4, podczas gdy w przypadku NCl3 cząsteczka jest polarna, a nawet samotna para azotu wzmaga polaryzację, co powoduje hydrolizę molekuł. NCl3 zhydrolizowany ze względu na dostępność wolnego orbitalu D.

Dlaczego CCl4 jest odporny na hydrolizę, a SiCl4 nie?

CCl4 nie ulega hydrolizie wodą, ponieważ atom węgla jest mały i jest osłonięty przez większe atomy chloru . … W SiCl4,atom krzemu jest większy niż atom węgla, a także ma dostępne trójwymiarowe orbitale atomowe do wiązania, dzięki czemu możliwa jest hydroliza.

Dlaczego NCl3 może ulegać hydrolizie?

NCl3 hydrolizuje, ale NF3 nie, ponieważ ani F, ani N nie mają wolnych orbitali (ponieważ nie ma orbitali d). Podczas gdy Cl w NCl3 ma wolne orbitale d, aby pomieścićelektrony n ulegają hydrolizie.. Proste ponieważ chlor ma wolny orbital d. Tak więc Ncl3 jest hydrolizowany.

Znaleziono 18 powiązanych pytań

Zalecana: