Wyjaśniając, dlaczego CCl4 nie może być hydrolizowany, mówimy, że atom węgla nie ma żadnych orbitali d, a zatem cząsteczka wody (samotna para elektronów atomu O) nie może utworzyć wiązania koordynacyjnego z węglem. Tak więc CCl4 nie może być hydrolizowany.
Dlaczego hydroliza CCl4 nie jest możliwa?
CCl4 nie ulega hydrolizie ze względu na brak wolnych orbitali d. Ale w SiCl4 krzem ma wolne orbitale d, które można wykorzystać do hydrolizy. Stąd SiCl4 może ulegać hydrolizie.
Dlaczego CCl4 nie może być hydrolizowany, a NCl3 może?
W rzeczywistości rozpuszczalność, a nawet hydroliza ccl4 nie jest ułatwiona w wodzie z powodu braku polarności ccl4, podczas gdy w przypadku NCl3 cząsteczka jest polarna, a nawet samotna para azotu wzmaga polaryzację, co powoduje hydrolizę molekuł. NCl3 zhydrolizowany ze względu na dostępność wolnego orbitalu D.
Dlaczego CCl4 jest odporny na hydrolizę, a SiCl4 nie?
CCl4 nie ulega hydrolizie wodą, ponieważ atom węgla jest mały i jest osłonięty przez większe atomy chloru . … W SiCl4,atom krzemu jest większy niż atom węgla, a także ma dostępne trójwymiarowe orbitale atomowe do wiązania, dzięki czemu możliwa jest hydroliza.
Dlaczego NCl3 może ulegać hydrolizie?
NCl3 hydrolizuje, ale NF3 nie, ponieważ ani F, ani N nie mają wolnych orbitali (ponieważ nie ma orbitali d). Podczas gdy Cl w NCl3 ma wolne orbitale d, aby pomieścićelektrony n ulegają hydrolizie.. Proste ponieważ chlor ma wolny orbital d. Tak więc Ncl3 jest hydrolizowany.