Fluor, który jest najbardziej elektroujemny, przyciąga do niego gęstość elektronową, przez co atom azotu jest trudny do oddania pojedynczej pary elektronów. W dół grupy wraz ze spadkiem elektroujemności wzrasta zasadowość. Zatem NF3 jest najmniej zasadowym trójhalogenkiem azotu.
Który halogenek jest najmniej podstawowy?
Wśród trihalogenków azotu NF3, NCl3, NBr3 i NI3, NF3 jest najmniej zasadowy.
Dlaczego NF3 jest najmniej podstawowy?
NF3 jest najmniej podstawowy, ponieważ F jest najbardziej elektroujemny i będzie przyciągał wolną parę atomów N, a tym samym elektrony będą mniej dostępne w formie donacji.
Który jest bardziej podstawowy NH3 czy NF3?
NH3 jest bardziej podstawowy niż NF3. W NF3, N jest mniej elektroujemny niż F, stąd para wiązań przesuwa się bardziej w kierunku F, tym samym δ gęstość ładunku dodatniego na N wzrasta, stąd tendencja do oddawania elektronów maleje. … Stąd NH3 jest bardziej podstawowy w porównaniu do NF3.
Które z poniższych jest najmniej podstawowe?
grupa fenylowa jest grupą elektronoakceptorową (-I), a samotna para azotu przy grupie aminowej ulega delokalizacji w pierścieniu fenylowym, co zmniejsza gęstość elektronów i sprawia, że substancja najmniej podstawowa.
