Jednym z czynników powodujących, że NF3 jest bardziej stabilny niż inne NX3, jest bardzo niska energia wiązania F-F (159 kJ mol-1). … Ponieważ fluor jest znacznie bardziej elektroujemny niż wodór, pary wiązań elektronów są odciągane od azotu, tak że w NF3 kąt wiązania wynosi w rzeczywistości 102,3°.
Dlaczego związek NF3 jest stabilny?
Azot ma mniejszy rozmiar. Z tego powodu może pomieścić tylko atomy o mniejszych rozmiarach, tj. Ponieważ fluor jest mniejszy, może tworzyć lepsze wiązanie z azotem. Ale ponieważ chlor ma większy rozmiar, tworzy niestabilny związek z azotem.
Który jest bardziej stabilny NF3 czy NH3?
NF3 jest stabilny, ponieważ rozmiary fluoru i azotu są porównywalne, a interakcja wiązania jest wystarczająco dobra, aby dać stabilny związek. … Również ponieważ atomy chloru są większe niż fluoru, pojedyncza para-samodzielna para i odpychanie pojedynczej pary wiązań są również większe, co powoduje, że trichlorek azotu jest jeszcze bardziej niestabilny.
Dlaczego NBr3 i NI3 są niestabilne?
Niestabilna natura NCl3, NBr3 i NI3 jest spowodowana niską polarnością wiązania NX i dużą różnicą w wielkości atomów azotu i halogenu. Stąd NH3 będzie stabilny.
Dlaczego NF3 nie jest rozpuszczalny w wodzie?
NCl3 hydrolizuje, ale NF3 nie jest ponieważ ani F, ani N nie mają wolnych orbitali (ponieważ nie ma orbitali d). Podczas gdy Cl w NCl3 ma wolne orbitale d, aby pomieścić elektrony n ulegają hydrolizie. Proste, ponieważchlor ma wolny orbital d. Tak więc Ncl3 jest hydrolizowany.
