Re: Energie jonizacji Tak, hel ma najwyższą energię jonizacji! Dzieje się tak, ponieważ elektrony w helu znajdują się bardzo blisko jądra, a więc przyciąganie elektrostatyczne jest bardzo wysokie. Utrudnia to usunięcie elektronu.
Który pierwiastek ma najwyższą energię jonizacji i dlaczego?
Pierwsza energia jonizacji zmienia się w przewidywalny sposób w układzie okresowym. Energia jonizacji spada od góry do dołu w grupach i wzrasta od lewej do prawej w ciągu okresu. Zatem hel ma największą energię pierwszej jonizacji, podczas gdy fran ma jedną z najniższych.
Dlaczego hel ma więcej energii jonizacji niż wodór?
Hel ma strukturę 1s2. Elektron jest usuwany z tego samego orbitalu, co w przypadku wodoru. … Wartość energii jonizacji (2370 kJ mol-1) jest znacznie wyższa niż wodoru, ponieważ jądro ma teraz 2 protony przyciągające elektrony zamiast 1.
Co powoduje wyższą energię jonizacji?
Energia jonizacji pierwiastków wzrasta w miarę przesuwania się w górę danej grupy, ponieważ elektrony są utrzymywane na orbitalach o niższej energii, bliżej jądra, a tym samym ściślej związane (trudniejsze do usunięcia). Opierając się na tych dwóch zasadach, najłatwiejszym do zjonizowania pierwiastkiem jest frans, a najtrudniejszym do zjonizowania jest hel.
Co najlepiej opisuje energię jonizacji?
Energia jonizacji odnosi się do ilości energii potrzebnej do usunięcia elektronu z atomu. Energia jonizacji maleje, gdy schodzimy w dół grupy. Energia jonizacji wzrasta od lewej do prawej w układzie okresowym.
