Stała szybkości k powinna być zawsze dodatnia. Z równania Arrheniusa wiemy, że k=A x exp(-Ea/RT). „A” (współczynnik częstotliwości) zawsze będzie dodatni, ponieważ (według Google) nie ma eksperymentalnych przypadków, w których A jest ujemne, a matematycznie exp(-Ea/RT) nigdy nie może być ujemne.
Co to znaczy, że stała szybkości jest ujemna?
Jeżeli mierzone jest stężenie reagenta, z czasem będzie się ono zmniejszać w miarę jego zużycia, a zatem szybkość zostanie zarejestrowana jako ujemna (jeśli mierzony jest produkt, wówczas szybkość byłoby pozytywne). Truong-Son N.
Czy może istnieć ujemna energia aktywacji?
Reakcja elementarna nie może mieć ujemnej energii aktywacji: musi być zerowa lub dodatnia. Jednak mechanizm reakcji, który składa się z kilku etapów, może mieć ujemną energię aktywacji. … Ujemna energia aktywacji jest możliwa nawet dla reakcji elementarnych.
Czy stała szybkość reakcji jest dodatnia czy ujemna?
W ten sposób zdefiniowana szybkość reakcji jest wyrażona w jednostkach mol/l/s. Szybkość reakcji jest zawsze dodatnia. Obecny znak ujemny wskazuje, że stężenie reagenta spada. IUPAC zaleca, aby jednostką czasu zawsze była sekunda.
Co oznacza stała Arrheniusa?
Implikacje. Wykładniczy wyraz w równaniu Arrheniusa implikuje, że stała szybkości reakcjiwzrasta wykładniczo, gdy energia aktywacji spada. Ponieważ szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stałej szybkości reakcji, szybkość również rośnie wykładniczo.