A pusty orbital p jest symetrycznie powyżej i poniżej płaszczyzny trzech wiązań sigma. Ten pusty orbital p sprawia, że atom węgla jest pozbawiony elektronów (elektrofil).
Który orbital p jest pusty w karbokacji metylu?
Karbokation metylu ma sześć elektronów w zewnętrznej powłoce walencyjnej. Karbokationy mają hybrydyzację sp2, trzy pełne orbitale są ułożone w trygonalnej płaskiej geometrii wokół jądra węgla, a pozostały p-orbital jest pusty lub niezhybrydyzowany.
Czy karbokationy mają pusty orbital p?
Struktura karbokacji
Orbitale karbokacji są generalnie sp2 zhybrydyzowane tak, że trzy pełne orbitale są ułożone w trygonalnej płaskiej geometrii wokół jądra węgla. Pozostały orbital p jest pusty i z łatwością przyjmie parę elektronów z innego atomu.
Dlaczego karbokacja ma pusty orbital p?
W chemii organicznej generalnie widzimy puste orbitale na węglu. … Ponieważ karbokationy są wewnętrznie niestabilne, „szukają” jakiejkolwiek możliwości wypełnienia pustego orbity gęstością elektronową, aby zwiększyć swoją stabilność. Gdyby nie mieli własnych elektronów, musieliby dzielić te elektrony z pobliskim atomem.
Co to jest karbokation metylu?
Karbokacja metylu: Jeżeli żaden węgiel nie jest dołączony do węgla z ładunkiem dodatnim, nazywa się to po prostu karbokacją metylu. Jeśli jeden, dwa lubtrzy atomy węgla są przyłączone do węgla z ładunkiem dodatnim, nazywa się to odpowiednio karbokationem pierwotnym, karbokationem wtórnym i karbokationem trzeciorzędowym.
