Na podanej ilustracji cykloheksyloamina jest bardziej zasadowa niż inne trzy związki, tj. anilina, benzyloamina i 1-piperydeina, ponieważ para elektronów jest łatwo dostępna na azocie cykloheksyloaminy w porównaniu do innych związków. Dlatego cykloheksyloamina jest bardziej podstawowa, tzn. opcja (A) jest poprawna.
Który z poniższych związków jest najbardziej podstawową aniliną?
Ale benzyloamina jest bardziej zasadowa niż anilina, ponieważ grupa benzylowa jest grupą elektronodonorową ze względu na efekt +I. Tak więc gęstość elektronowa wzrasta na N NH2.
Który jest najbardziej podstawowym z poniższych związków?
W benzyloaminie, samotna para elektronów nie jest w koniugacji ani nie jest przyłączona do pierścienia benzenowego, a zatem jest wolna do oddania elektrofilowi (tj. grupie z niedoborem elektronów) lub do połączenia z innymi pierwiastkami. Tak więc związek benzyloaminy jest najbardziej podstawowym związkiem spośród podanych opcji.
Które z poniższych są najbardziej podstawowymi aminami?
Najbardziej podstawową aminą spośród poniższych jest
- Opcje. (a) p-toluidyna. (b) o-nitroanilina. …
- Właściwa odpowiedź: p-toluidyna.
- Wyjaśnienie: Zasadowość amin wzrasta wraz z obecnością grup uwalniających elektrony i maleje wraz z obecnością grup odbierających elektrony.
Czy amidy mają odczyn kwasowy czy zasadowy?
W porównaniu z aminami, amidy są bardzo słabymi zasadami i nie mają wyraźnieokreślone właściwości kwasowo-zasadowe w wodzie. Z drugiej strony amidy są znacznie silniejszymi zasadami niż estry, aldehydy i ketony.
