Odp.: Hydrazyna ma wyższą temperaturę wrzenia niż amoniak. Oba mają wiązania wodorowe (i stałe dipol-dipol oraz siły londyńskie siły londyńskie siły dyspersyjne londyńskie (LDF, znane również jako siły dyspersyjne, siły londyńskie, chwilowe siły dipolowe indukowane dipolem, fluktuacyjne wiązania dipolowe indukowane lub luźno jako siły van der Waalsa) są rodzajem siły działającej między atomami i cząsteczkami, które są normalnie elektrycznie symetryczne; to znaczy, że elektrony są … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Siła rozproszenia Londynu – Wikipedia
), ale hydrazyna może tworzyć więcej wiązań wodorowych, ponieważ ma dwa atomy N, każdy z wolną parą, podczas gdy amoniak ma tylko jeden.
Czy N2H4 ma wiązania wodorowe?
N2H4 jest cząsteczką polarną z siłami dyspersyjnymi Londona, siłami dipolowo-dipolowymi i wiązaniem wodorowym między cząsteczkami, podczas gdy C2H6 jest niepolarny i ma tylko siły dyspersyjne Londona między cząsteczkami.
Jakie związki mogą tworzyć wiązania wodorowe?
Wiązania wodorowe występują tylko w cząsteczkach, w których wodór jest kowalencyjnie związany z jednym z trzech pierwiastków: fluor, tlen lub azot. Te trzy pierwiastki są tak elektroujemne, że usuwają większość gęstości elektronowej w wiązaniu kowalencyjnym z wodorem, pozostawiając atom H bardzo ubogi w elektrony.
Czy C3H6O może utworzyć wiązanie wodorowe?
Pytanie: a) (5punktów) Dwie cząsteczki (A i B) mają ten sam wzór cząsteczkowy C3H6O Żadna cząsteczka A ani cząsteczka B nie mogą tworzyć wiązań wodorowych. Cząsteczka A ma jedno wiązanie sigma sp2-s.
Czy aceton ma wiązanie wodorowe?
Aceton nie ma wiązań wodorowych ponieważ nie ma wodorów związanych bezpośrednio z tlenem, co dałoby wymaganą siłę dipola…