Elementy w grupach 15, 16 i 17 łatwiej zyskują elektrony niż je tracą. Na przykład atomy tlenu uzyskują dwa elektrony , tworząc jony O2-. Mają one taką samą konfigurację elektronową jak neon gazu szlachetnego. Pierwiastki z grupy 14 mogą stracić cztery lub zyskać cztery elektrony, aby uzyskać strukturę gazu szlachetnego.
Czy tlen może uzyskać elektrony?
Elektrycznie obojętny atom tlenu uzyskuje dwa elektrony, tworząc jon tlenu z dwoma ujemnymi ładunkami. Zwróć uwagę, jak ładunek zachowuje się w tym procesie. Ten szczególny układ zapewnia dwa wypełnione główne poziomy energii, pozostawiając resztę pustą. W rezultacie jon O2− powinien być względnie stabilny chemicznie.
Ile elektronów zyskuje lub traci tlen?
Podobnie, gdy tlen, O, zyskuje 2 elektrony anion to O2–. 2 reprezentuje 2 zyskane elektrony, a – dla ładunku ujemnego zyskuje tlen.
Ile elektronów zyskuje tlen?
dwa uzyskane elektrony (fioletowe kropki) oznacza, że ten jon tlenu ma 10 elektronów (-10 ładunku) i tylko 8 protonów (+8 ładunku), co daje jonowi a opłata netto -2. Symbolicznie możemy przedstawić ten jon tlenu jako O-2.
Dlaczego tlen otrzymuje dwa elektrony?
Tlen jest w grupie szóstej układu okresowego pierwiastków, więc ma sześć elektronów w powłoce walencyjnej. Oznacza to, że musi zyskaćdwa elektrony, aby przestrzegać zasady oktetu i mieć pełną zewnętrzną powłokę elektronów (osiem). Ponieważ elektrony mają ładunek 1-, dodanie dwóch elektronów spowoduje powstanie ładunku jonu tlenkowego 2-.
