Wiązanie węgiel-wodór (wiązanie C–H) to wiązanie między atomami węgla i wodoru, które można znaleźć w wielu związkach organicznych. To wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym, co oznacza, że węgiel dzieli swoje zewnętrzne elektrony walencyjne z maksymalnie czterema wodorami. To uzupełnia obie ich zewnętrzne powłoki, czyniąc je stabilnymi.
Czy H i CI są wiązaniem kowalencyjnym?
Wodór i węgiel mają podobne wartości elektroujemności, więc wiązanie C-H nie jest zwykle uważane za polarne wiązanie kowalencyjne. Tak więc etan, etylen i acetylen mają niepolarne wiązania kowalencyjne, a związki te są niepolarne.
Czy C tworzy wiązania kowalencyjne?
Węgiel tworzy wiązania kowalencyjne z atomami węgla lub innymi pierwiastkami. Istnieje ogromna różnorodność związków węgla, których wielkość waha się od jednego do tysięcy atomów. Węgiel ma cztery elektrony walencyjne, dzięki czemu może osiągnąć pełny poziom energii zewnętrznej, tworząc cztery wiązania kowalencyjne.
Czy niepolarne wiązanie kowalencyjne C i H?
Wiązanie C–H jest zatem uznawane za niepolarne. Oba atomy wodoru mają tę samą wartość elektroujemności – 2,1. Różnica wynosi zero, więc wiązanie jest niepolarne.
Czy H prawdopodobnie utworzy wiązania kowalencyjne?
Wodór może uczestniczyć zarówno w wiązaniu jonowym, jak i kowalencyjnym. Uczestnicząc w wiązaniu kowalencyjnym, wodór potrzebuje tylko dwóch elektronów, aby mieć pełną powłokę walencyjną. Ponieważ na początku ma tylko jeden elektron, może wytworzyć tylko jedenobligacja.