Jeśli ΔH jest ujemne, a ΔS dodatnie, reakcja jest spontaniczna we wszystkich temperaturach, ponieważ zmiana energii swobodnej Gibbsa jest zawsze ujemna. Przeciwnie, jeśli ΔH jest dodatnie, a ΔS jest ujemne, reakcja jest niespontaniczna we wszystkich temperaturach, jak napisano.
Która reakcja chemiczna nie jest spontaniczna w dowolnej temperaturze?
Gdy ΔH jest ujemne, a ΔS dodatnie, ΔG będzie ujemne we wszystkich temperaturach. Gdy ΔH jest ujemne i ΔS jest ujemne, ΔG będzie ujemne w niskich temperaturach. Gdy ΔH jest dodatnie, a ΔS jest ujemne, ΔG nie będzie ujemne w żadnej temperaturze. Nie byłoby spontanicznej reakcji.
Co to jest niespontaniczna reakcja chemiczna?
Reakcja endergoniczna (zwana także reakcją niespontaniczną) jest reakcją chemiczną, w której standardowa zmiana energii swobodnej jest dodatnia, a energia jest pochłaniana. Procesy endergiczne mogą być popychane lub ciągnięte przez sprzężenie ich z reakcjami o wysokim stopniu egzoergicznym.
Jakie są niezbędne warunki, aby reakcja była spontaniczna w każdej temperaturze?
Gdy ΔS > 0 i ΔH < 0, proces jest zawsze spontaniczny, jak napisano. Gdy ΔS 0, proces nigdy nie jest spontaniczny, ale proces odwrotny jest zawsze spontaniczny. Gdy S > 0 i ΔH > 0, proces będzie spontaniczny w wysokich temperaturach i niespontaniczny w niskich temperaturach.
Jakie są przykłady spontanicznych reakcji?
Większośćspontaniczne reakcje chemiczne są egzotermiczne - wydzielają ciepło i nagrzewają otoczenie: na przykład: palenie drewna, fajerwerki i dodawane do wody metale alkaliczne. Kiedy radioaktywny atom rozpada się, uwalnia energię: jest to spontaniczna, egzotermiczna reakcja jądrowa.
