Paramagnetyzm jest spowodowany obecnością niesparowanych elektronów w materiale, więc większość atomów z niecałkowicie wypełnionymi orbitalami atomowymi jest paramagnetyczna, chociaż istnieją wyjątki, takie jak miedź. Ze względu na spin niesparowane elektrony mają magnetyczny moment dipolowy i działają jak maleńkie magnesy.
Dlaczego jony miedzi są paramagnetyczne?
Elementy d-and-f-block. Wyjaśnij, dlaczego Cu(I) jest diamagnetyczna, a miedź(II) paramagnetyczna. W Cu+ konfiguracja elektroniczna to 3d10 całkowicie wypełniona d-shell, a więc jest diamagnetyczna. zatem ma jeden niesparowany elektron w podpowłoce d, więc jest paramagnetyczny.
Czy miedź jest paramagnetykiem?
Miedź, w której atomy występują luzem, jest diamagnetyczna. … Pomimo posiadania jednego niesparowanego elektronu (co uczyniłoby go paramagnetycznym), charakter diamagnetyczny jest większy, a zatem metal w postaci masowej jest diamagnetyczny.
Dlaczego miedź 2+ jest paramagnetyczna, a miedź nie?
Ponieważ nie ma niesparowanego elektronu w Cu(I), dlatego Cu(I) ma charakter diamagnetyczny. Ma jeden niesparowany elektron na jednym ze swoich orbitali. Tak więc Cu(II) jest paramagnetyczny.
Dlaczego Cu2+ jest paramagnetyczny, a Cu nie?
Odpowiedz bardzo wkrótce . Charakter i moment magnetyczny zależą od liczby niesparowanych elektronów. Jak widzimy, nie ma niesparowanego elektronu, więc Cu+ jest diamagnetyczny. Na orbicie d znajduje się jeden niesparowany elektron, więc Cu++isparamagnetyczny.
