Kiedy elektron przeskakuje z powłoki L do K, tj. z niższej do wyższej energia powłoki jest uwalniana ponieważ L jest powłoką zewnętrzną niż K, więc gdy elektron przeskakuje z wyższej powłoki do dolnej powłoki energia jest uwalniana.
Kiedy elektron przeskakuje z powłoki N do powłoki L, energia jest?
Energia jest uwalniana, gdy elektron przeskakuje z powłoki N do powłoki L, ponieważ powłoka N ma wyższą energię niż powłoka L, więc emituje foton, gdy przechodzi z powłoki N do powłoki L.
Kiedy elektron przeskakuje z powłoki M do K?
Kiedy elektron przeskakuje z powłoki L do K, daje: Kα, a gdy elektron przeskakuje z powłoki M do K, daje: Kβ.
Która powłoka K lub powłoka L ma więcej energii?
Wskazówka: Zgodnie z modelem atomowym Bohra, powłoka znajdująca się bliżej jądra ma niższą energię, a powłoka znajdująca się z dala od jądra ma wyższą energię. Ponieważ wiemy, że K jest bliżej jądra, dlatego ma niższą energię niż powłoka L, która jest stosunkowo daleko od jądra.
Dlaczego powłoka L ma więcej energii niż powłoka K?
W atomie prawa mechaniki kwantowej zmuszają elektrony do posiadania jednej z dobrze zdefiniowanych wartości energii. … Najniższy poziom energii (powłoka K) mogą zajmować tylko dwa elektrony, powłoka L przez 8, a powłoka M przez 18. Elektrony powłoki K są najbliżej jądra.
