Tak więc kwas chlorooctowy jest silniejszy niż kwas octowy. Odpowiedź: Ze względu na obecność większej liczby elektroujemnych atomów Cl, gęstość elektronów na H grupy karboksylowej kwasu chlorooctowego jest mniejsza w porównaniu z kwasem octowym i stąd kwas chlorooctowy może uwalniać H w łatwiejszy sposób.
Dlaczego kwas chlorooctowy jest bardziej kwaśny?
Dzięki indukcyjnemu działaniu atomu chloru gęstość elektronów jest redukowana nad już osłabionym wiązaniem O-H w grupie karboksylowej (ze względu na obecność grupy karbonylowej alfa), co z kolei czynią go silniejszym kwasem niż kwas octowy, ponieważ zwiększa się łatwość uwalniania wodoru do zasady.
Czy kwas chlorooctowy jest mocny czy słaby?
Podobnie, kwas chlorooctowy, ClCH2 COOH, w którym silnie odciągający elektrony chlor zastępuje atom wodoru, jest około 100 razy silniejszy niż kwas octowy i kwas nitrooctowy, NO2CH2 COOH, jest jeszcze silniejszy. (Grupa NO2 jest bardzo silną grupą odciągającą elektrony.)
Dlaczego kwas chlorooctowy jest silniejszy niż 3 kwasy chloropropanowe?
In-kwas 2-chloropropanowy Cl znajduje się na 2. pozycji numeracji w łańcuchu, a zatem… Odległość do grupy -COOH dla Cl jest mniejsza niż w kwasie 3-chloropropanowym, a zatem ma więcej efektu -I, co czyni go bardziej stabilnym i mocniejszym.
Dlaczego kwas octowy jest słabszy niż kwas mrówkowy?
Brak kwasu octowego ikwas mrówkowy, kwas mrówkowy jest uważany za silniejszy, ponieważ CH3 w kwasie octowym jest dawcą elektronów. CH3 faktycznie przyczynia się do gęstości elektronowej w kierunku wiązania O-H, co utrudnia usunięcie H i sprawia, że kwas octowy jest słabszy niż kwas mrówkowy.