Wytrzymałość wiązania zależy od długości wiązania, a ponieważ jod ma znacznie większy promień atomowy niż fluor, HI ma znacznie dłuższe, a zatem słabsze wiązanie. Wodór jest dość łatwo usuwany, dzięki czemu HI jest silniejszym kwasem.
Dlaczego HI jest silniejszym kwasem niż HCl?
HI ma dłuższe wiązanie niż HCl, co osłabia jego wiązanie. Dlatego HI łatwiej jest stracić H+, co czyni go silniejszym kwasem.
Czy HI jest najsilniejszym kwasem?
Siła kwasu i siła wiązania
HCl, HBr i HI to wszystkie mocne kwasy, podczas gdy HF jest słabym kwasem. Siła kwasu wzrasta wraz ze spadkiem doświadczalnych wartości pKa w następującej kolejności: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Czy kwas HI jest silniejszy niż HF?
HI jest silniejszym kwasem niż HF. Termin „skuteczny” jest stosowany, ponieważ konwersja gazowego atomu wodoru do wodnego protonu została pominięta w obu analizach. Poniższy wykres przedstawia dane dla czterech kwasów halogenowodorowych w kcal/mol.
Dlaczego HF jest słabszym kwasem niż HI?
W HI jod jest mniej elektroujemny i ma duże rozmiary. Dlatego wiązanie pomiędzy wodorem a jodkiem jest słabsze. Łatwo się podzieli w porównaniu z HF. Ze względu na większe uwalnianie jonów H+ HI jest silniejszym kwasem.
