Możesz użyć równania Arrheniusa , aby pokazać wpływ zmiany temperatury na stałą szybkości - a tym samym na szybkość reakcji Kinetyka chemiczna, znana również jako kinetyka reakcji, jest gałęzią chemii fizycznej, która jest zajmująca się zrozumieniem szybkości reakcji chemicznych. Należy ją przeciwstawić termodynamice, która zajmuje się kierunkiem, w którym zachodzi proces, ale sama w sobie nie mówi nic o jego tempie. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemiczna_kinetyka
Kinetyka chemiczna – Wikipedia
. Jeśli na przykład stała szybkości podwaja się, szybkość reakcji również się podwoi.
Jaki jest cel równania Arrheniusa?
Równanie Arrheniusa, wyrażenie matematyczne opisujące wpływ temperatury na prędkość reakcji chemicznej, podstawa wszystkich wyrażeń predykcyjnych używanych do obliczania stałych szybkości reakcji.
Jaki jest przykład równania Arrheniusa?
Równanie Arrheniusa to k=Ae^(-Ea/RT), gdzie A jest częstotliwością lub współczynnikiem wykładniczym, a e^(-Ea/RT) reprezentuje odsetek zderzeń, które mają wystarczającą energię do pokonania bariery aktywacji (tj. mają energię większą lub równą energii aktywacji Ea) w temperaturze T.
Co to jest zachowanie Arrheniusa?
Wykazywanie zachowania Arrheniusa oznacza, że wykres lnk względem 1/T dlareakcja daje prostą(lnk na y, 1/T na x). Ponieważ nachylenie wykresu Arrheniusa jest proporcjonalne do energii aktywacji, im wyższa energia aktywacji, tym silniejsza temperatura zależna od stałej szybkości.
Co to jest energia aktywacji w równaniu Arrheniusa?
Zauważ, że gdy równanie Arrheniusa jest uporządkowane jak powyżej, jest równaniem liniowym o postaci y=mx + b; y to ln(k), x to 1/T, a m to -Ea/R. Energię aktywacji reakcji można określić, wyznaczając nachylenie linii. - Ea/R=nachylenie . Ea=-R•nachylenie.