W procesie izobarycznym dla gazu jednoatomowego ciepło i zmiana temperatury spełniają następujące równanie: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. W przypadku jednoatomowego gazu doskonałego ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu wynosi 52R 5 2 R.
Czy Q 0 jest procesem izobarycznym?
Jeżeli do systemu dodawane jest ciepło, wówczas Q > 0. Oznacza to, że podczas izobarycznego rozprężania/ogrzewania dodatnie ciepło jest dodawane do gazu lub równoważnie do środowiska odbiera ciepło ujemne. Ponownie, gaz otrzymuje dodatnie ciepło z otoczenia.
Jak obliczyć Q dla procesu izochorycznego?
Dla procesu izochorycznego: δQ=vCvmdT (gdzie Cvm jest molowa pojemność cieplna przy stałej objętości): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Dla procesu izobarycznego: δQ=vCpmdT (gdzie Cpm jest molową pojemnością cieplną przy stałym ciśnieniu).
Jak obliczyć pracę Q?
Pierwsza zasada termodynamiki jest podana jako ΔU=Q − W, gdzie ΔU jest zmianą energii wewnętrznej układu, Q jest transferem ciepła netto (suma całego transferu ciepła do i z systemu), a W to wykonana praca netto (suma wszystkich prac wykonanych w systemie lub przez system).
Co to jest W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida powiedział: Podsumowując, równanie W=-ΔU (co oznacza, że wykonana praca jest ujemną zmianą energii potencjalnej) oraz fakt, że energia potencjalna asystem, gdy punkt odniesienia jest wzięty w nieskończoności jest zawsze ujemny, nie mają ze sobą związku.
