Jeśli ΔH reakcji jest ujemne, a ΔS dodatnie, reakcja jest zawsze termodynamicznie faworyzowana. Jeśli ΔH reakcji jest dodatnie, a ΔS ujemne, reakcja jest zawsze termodynamicznie niekorzystna.
Co jest bardziej preferowane termodynamicznie?
Re: Co to znaczy, że reakcja jest „uprzywilejowana termodynamicznie”? Reakcje niewymagające energii są postrzegane jako korzystniejsze. Ponieważ reakcje egzotermiczne uwalniają energię, a reakcje endotermiczne wymagają energii, reakcje egzotermiczne są bardziej korzystne.
Jaka temperatura jest preferowana termodynamicznie?
Matematycznie, ΔG stanie się dodatnie tylko wtedy, gdy T będzie większe niż 313K. Z tego powodu reakcja jest termodynamicznie korzystna w dowolnej temperaturze poniżej 313 K (ponieważ ΔG będzie ujemne), ale nie jest termodynamicznie korzystna w dowolnej temperaturze wyższej niż 313 K (ponieważ ΔG będzie dodatnia).
Co decyduje o stabilności termodynamicznej?
Stabilność termodynamiczna zależy od tego, czy reakcja jest spontaniczna. Zależy to od zmiany energii swobodnej (ΔG). Reakcja stabilna termodynamicznie to taka, która zasadniczo nie reaguje. W rezultacie jest niezależny od szlaku między substratami a produktami.
W którym z poniższych warunków reakcja jest termodynamicznie faworyzowana?
Reakcja zachodzi termodynamiczniekorzystne tylko w temperaturach powyżej 25°C. W temperaturze 25°C ∆G° dla reakcji jest dodatnie.
