Związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, jeśli energia wydzielana podczas interakcji jonów z cząsteczkami wody kompensuje energię potrzebną do zerwania wiązań jonowych w ciele stałym oraz energię wymaganą do oddziel cząsteczki wody, aby jony mogły zostać wprowadzone do roztworu.
Czy związki jonowe zwykle rozpuszczają się w wodzie?
Woda zazwyczaj rozpuszcza wiele związków jonowych i cząsteczek polarnych. Cząsteczki niepolarne, takie jak te znajdujące się w smarze lub oleju, nie rozpuszczają się w wodzie. Najpierw zbadamy proces, który zachodzi, gdy związek jonowy, taki jak sól kuchenna (chlorek sodu) rozpuszcza się w wodzie.
Który związek jonowy powinien rozpuścić się w wodzie?
Związki polarne mają tendencję do rozpuszczania się w wodzie i możemy rozszerzyć to uogólnienie na najbardziej polarne związki związków all-jonowych. Sól kuchenna lub chlorek sodu (NaCl), najpowszechniejszy związek jonowy, jest rozpuszczalny w wodzie (360 g/L).
Co się stanie, gdy rozpuszczalny związek jonowy rozpuści się w wodzie?
Gdy związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, jony w ciele stałym rozdzielają się i rozpraszają równomiernie w całym roztworze, ponieważ cząsteczki wody otaczają i solwatują jony, zmniejszając silne siły elektrostatyczne między nimi. Ten proces reprezentuje fizyczną zmianę znaną jako dysocjacja.
Dlaczego związki jonowe łatwo się rozpuszczają?
Aby rozpuścić związek jonowy, wodacząsteczki muszą być w stanie ustabilizować jony powstałe w wyniku zerwania wiązania jonowego. … Kiedy umieścisz substancję jonową w wodzie, cząsteczki wody przyciągają jony dodatnie i ujemne z kryształu.
