Molekularność ma zastosowanie tylko do reakcji elementarnych, ponieważ są to reakcje jednoetapowe a szybkość zależy od stężenia każdej cząsteczki, podczas gdy w przypadku reakcji złożonych występuje wiele reakcji zaangażowana, a zatem molekuła nie ma znaczenia.
Dlaczego cząsteczka ma zastosowanie tylko do reakcji elementarnych, a porządek ma zastosowanie zarówno do reakcji elementarnych, jak i złożonych?
Odpowiedź: Złożona reakcja zachodzi w kilku etapach, tj. reakcjach elementarnych. Liczba cząsteczek zaangażowanych w każdą reakcję elementarną może być różna, tj. cząsteczka każdego etapu może być inna. Dlatego nie ma sensu mówić o molekularności całej złożonej reakcji.
Czy cząsteczka i kolejność są takie same dla reakcji elementarnej?
Kolejność kinetyczna dowolnej reakcji elementarnej lub etapu reakcji jest równa jej cząsteczce, a zatem równanie szybkości reakcji elementarnej może być określone przez inspekcję na podstawie molekuły.
Dlaczego cząsteczka nie jest zdefiniowana w złożonych reakcjach?
Molekularność reakcji można zdefiniować tylko dla reakcji elementarnej, ponieważ reakcja złożona nie zachodzi w jednym etapie i jest prawie niemożliwe dla wszystkich cząsteczek reagenty, aby jednocześnie znajdować się w stanie spotkania.
Możecząsteczka reakcji równa zero?
Liczba reagujących indywiduów biorących udział w reakcji elementarnej, które muszą jednocześnie zderzać się, aby wywołać reakcję chemiczną, nazywana jest cząsteczką reakcji. Molekularność jest pojęciem teoretycznym. Molekularność nie może być zerowa, ujemna, nieskończona i wymyślona.
