Jednym z nich jest stosunkowo płaska część krzywej wyśrodkowana wokół pierwszego pKa 2,34, co wskazuje, że glicyna jest dobrym buforem w pobliżu tego pH. Druga strefa buforowania rozciąga się na ~1,2 jednostki pH wyśrodkowane wokół pH 9,60.
Dlaczego glicyna jest używana jako bufor?
Glicyna jest używana jako bufor wypełniający. Glicyna w niskich stężeniach zapobiega spadkowi pH roztworów. Stabilizuje również białko, gdy jest obecne w stanie amorficznym.
Który aminokwas jest dobrym buforem przy fizjologicznym pH?
Jedynymi aminokwasami z grupami R, które mają zdolność buforowania w fizjologicznym zakresie pH są histydyna (imidazol; pK′=6,0) i cysteina (sulfhydryl; pK′=8.3).
Jaki jest przykład buforu fizjologicznego?
Bufory fizjologiczne to substancje chemiczne używane przez organizm w celu zapobiegania dużym zmianom pH płynów ustrojowych. Cztery bufory fizjologiczne to systemy wodorowęglanowe, fosforanowe, hemoglobinowe i białkowe.
Czy glicyna może tworzyć wiązania wodorowe?
Wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe w aminokwasach.
Glicyna tworzy jeden konformer z wiązaniem wodorowym O-H···N. W przypadku baz z podziałem wartościowości ten konformer jest lustrzanie symetryczny, podczas gdy bazy z funkcjami polaryzacyjnymi dają podobną, ale nieco niesymetryczną geometrię.