Jeżeli ΔG=0, system jest w równowadze. Jeśli ΔG>0, proces nie jest spontaniczny, jak napisano, ale zachodzi spontanicznie w odwrotnym kierunku.
Co się stanie, gdy Delta G wyniesie zero?
Kiedy Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, start text, G, end text, equals, 0, układ jest w równowadze, a stężenia produktów i reagenty pozostaną stałe.
Dlaczego energia swobodna Gibbsa wynosi zero?
Tak więc, jeśli energia swobodna jest dodatnia w reakcji, reakcja odwrotna nastąpi spontanicznie. Równowaga jest po prostu punktem, w którym nie występuje żadna zmiana netto, to znaczy, że stężenia w układzie nie mają żadnej zmiany netto w czasie. Dlatego entropia(S) i entalpia(H) również się nie zmieniają. Tak więc dG=0.
Co to znaczy, gdy ∆ G wynosi zero?
Jeżeli tak się stanie, że produkty i reagenty są jednakowo uprzywilejowane w równowadze, to ∆G° wynosi zero, ALE ∆G° nie jest koniecznie ZEREM w równowadze. … JEŚLI tak, to reakcja będzie musiała odbyć się z większej liczby reagentów, zmniejszyć wartość Q i pozwolić ∆G osiągnąć zero, tj. Pozwolić na ustalenie równowagi.
Czym dokładnie jest darmowa energia Gibbsa?
Swobodna energia Gibbsa (mierzona w dżulach w SI) to maksymalna ilość pracy nierozprężania, którą można uzyskać z termodynamicznie zamkniętego układu (takiego, który może ciepło i praca z otoczeniem, ale nie ma znaczenia).
