Słabe kwasy, podobnie jak silne kwasy, ulegają jonizacji, dając jon H + i sprzężoną zasadę. Ponieważ HCl jest silnym kwasem, jego sprzężona zasada (Cl −) jest wyjątkowo słaba . Jon chlorkowy nie jest w stanie przyjąć jonu H + i ponownie stać się HCl. Ogólnie rzecz biorąc, im silniejszy kwas, tym słabsza jego sprzężona zasada.
Dlaczego słabe kwasy nie dysocjują całkowicie?
Słaby kwas to taki, który nie dysocjuje całkowicie w roztworze; oznacza to, że słaby kwas nie oddaje wszystkich swoich jonów wodorowych (H+) w roztworze . … Dlatego stężenie jonów H+ w roztworze o słabym kwasie jest zawsze mniejsze niż stężenie niezdysocjowanego związku, HA.
Dlaczego słabe kwasy jonizują się tylko częściowo?
W ten sposób silne kwasy są całkowicie zjonizowane w roztworze wodnym, ponieważ ich sprzężone zasady są słabszymi zasadami niż woda. Słabe kwasy są tylko częściowo zjonizowane, ponieważ ich sprzężone zasady są wystarczająco silne, aby skutecznie konkurować z wodą o posiadanie protonów.
Dlaczego równowaga sprzyja słabszemu kwasowi?
Słabe kwasy i zasady mają niższą energię niż mocne kwasy i zasady, a ponieważ równowaga faworyzuje stronę reakcji z cząsteczkami o najniższej energii, reakcje kwasowo-zasadowe będą przebiegać strona z najsłabszymi kwasami i zasadami. Z reguły równowaga reakcji będzie faworyzować stronę ze słabsząkwasy i zasady.
Czy jonizacja słabego kwasu jest odwracalna?
Mocne kwasy i mocne zasady to związki, które całkowicie dysocjują, tworząc w roztworze jony. Natomiast słabe kwasy i zasady jonizują tylko częściowo, a reakcja jonizacji jest odwracalna.
