Powodem, dla którego amidy nie są tak podstawowe, jest ze względu na obecność grup karbonylowych. Grupy karbonylowe z natury odciągają elektrony, a tym samym odciągają gęstość elektronową od grupy azotowej. Ponadto rezonans delokalizuje gęstość elektronową azotu. … A zatem amidy mogą być akceptorami wiązania H.
Dlaczego amidy są neutralne, a nie podstawowe?
Pojedyncza para na azocie jest silnie delokalizowana do grupy kwasowej, pomiędzy obydwoma elektroujemnymi atomami tlenu i azotu. To sprawia, że samotna para jest niedostępna do darowizny. W związku z tym amidy są neutralne i w ogóle nie używają pojedynczej pary do darowizny.
Dlaczego amid jest mniej zasadowy niż amina?
W przypadku alkiloaminy elektron wolnej pary jest zlokalizowany na azocie. Jednak elektrony z pojedynczej pary na amidzie są zdelokalizowane między azotem i tlenem poprzez rezonans. To sprawia, że amidy są znacznie mniej zasadowe w porównaniu do alkiloamin.
Czy są to zasady amidowe?
W porównaniu do amin, amidy są bardzo słabymi zasadami i nie mają wyraźnie określonych właściwości kwasowo-zasadowych w wodzie. Z drugiej strony amidy są znacznie silniejszymi zasadami niż estry, aldehydy i ketony.
Czy amidy są zasadowe czy neutralne?
Amidy są związkami neutralnymi -- w przeciwieństwie do ich pozornie bliskich krewnych, amin, które są podstawowe. Wiązanie amidowe jest płaskie - chociaż zwykle pokazujemy C-N połączone pojedynczym wiązaniem,które powinny zapewniać darmową rotację.
